拉丁文“营养素 ”
概况
- 原子序数
- 7
- 相对原子质量
- 14.0067
- 质量数
- 14
- 分类
- 非金属
- 颜色
- 无色
- 是否有放射性
- 不是
- 发现年份
- 1772
历史
氮被认为是被苏格兰物理学家丹尼尔 卢瑟福在1772年发现的，称为有毒和惰性气体
同时代的卡尔 威赫姆 舍勒，亨利 卡文迪许 和约瑟夫 普利斯特莱 也在研究氮气
1790年，法国化学家吉安 安东尼 克鲁德 夏普塔尔将其命名为“氮”
- 每层电子排布
- 2, 5
- 电子排布
- [He] 2s2 2p3
物理性质
- 状态
- 气体
- 密度
- 0.0012506g/cm3
- 熔点
- 63.15 K | -210 °C | -346 °F
- 沸点
- 77.36 K | -195.79 °C | -320.42 °F
- 熔解热
- 0.36 kJ/mol
- 汽化热
- 2.79 kJ/mol
- 比热容
- 1.04 J/g·K
原子性质
- 原子半径
- 56 pm
- 共价半径
- 71 pm
- 电负性
- 3.04 (鲍林标度)
- 电离能
- 14.5341 eV
- 原子体积
- 17.3 cm3/mol
- 热导率
- 0.0002598 W/cm·K
- 氧化态
- -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
- CAS编号
- 7727-37-9
- PubChem 化合物识别号
- 947
用途
氮被用作制氨和肥料，是实物生产的重要元素
液氮是常用的制冷剂
硝酸是液态火箭燃料的助燃剂
氮元素是一种现代药物学的重要分子组件
氮元素可以出现在所以生命中，具体有蛋白质，核酸 和其他生命活性分子
- 稳定的同位素
- 14N, 15N
- 不稳定的同位素
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N
